صفحه محصول - پاورپوینت شيمی عمومی رشته تربيت بدنی

فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون
هدفهای کلی
در اين فصل دانشجو ضمن آشنايی با تئوری اتمی ،  ساختمان اتم و جدول تناوبی عناصر،مفاهيم مولكول ، يون جرم اتمی ، جرم مولكولی ، مول، و مولاريته را می آموزد.

در سال 1808 دانشمند انگليسی جان دالتون اولين نظريه اتمی را ارائه داد: 1- هر عنصر از ذرات بسيار كوچكی به نام  اتم تشكيل شده است.2 - اتمهای سازنده عناصر مختلف خواص شيميايی متفاوتی دارند.
3 - در صورتی يك تركيب شيميايی حاصل می شود كه اتمهای دو يا چند  عنصر با يكديگر تركيب شوند.

نتایج حاصل از تئوری اتمی
قانون بقای جرم :
در يك واكنش شيميايی معمولی تغيير قابل تشخيصی در جرم مواد روی نمی دهد.
2 - قانون نسبتهای ثابت :
يك تركيب هميشه متشكل از عناصر با نسبتهای جرمی ثابت می باشد.

انواع مواد
مواد را به دو دسته می توان تقسيم كرد:
1- عناصر
با روشهای شيميايی نمی توان آنها را به مواد ساده تری تبديل كرد.

 2 – تركيبها
 كه مواد خالصی هستند اما می توان آنها را با روشهای شيميايی به چند عنصر يا تركيب ساده تر تبديل كرد .

جدول تناوبی
جدول تناوبی شامل هشت گروه است
عناصری كه در اين گروهها قرار گرفته اند، عناصر گروه اصلی نام دارند. عناصری كه بين گروههای 2و 3 قرار گرفته اند، عناصر واسطه نام دارند . آهن (Fe) اسكانديم (Sc)  كادميم ، (Cd) نيكل (Ni)
 فلزات قليايی (گروه1) فلزات قليايی خاكی (گروه 2) هالوژنها (گروه 7)  گازهای نجيب (گروه 8)